1.실험 목적 : 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다.

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2.실험 이론 : HCl 표준 용액으로 그 혼합물을 브로모크레졸 초록 종말점까지 적정 하여 총 알칼리도(=[HCO]＋2[CO])를 측정한다.

HCO ＋ H → HCO

CO ＋ 2H → HCO

미지 시료를 따로 취하여 과량의 NaOH 표준 용액으로 처리해서 HCO를 CO 로 바꾼다.

HCO ＋ OH → CO ＋ HO

그 다음 모든 CO를 BaCl로 침전시킨다.

Ba ＋ CO → BaCO(s)

과량의 NaOH는 즉시 HCl 용액으로 적정하여 HCO가 얼마나 줄어있었나를 결정 한다. 즉, 과량으로 넣어준 OH의 양에서 HCl로 적정된 부피를 빼준다. 총 알칼 리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 고체 미 지 시료는 시약급의 KCO와 NaHCO로부터 만든다.

[HCO] = 총 NaOH의 농도 ― HCl로 적정한 NaOH의 농도

․ 역적정 : 부피 분석에 있어서 농도를 알고 있는 한쪽 산 또는 염기 용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다. 이것에 대하여 역적정은 간접적으로 적정을 행하는 방법이다.

3.실험 방법

1)삼각플라스크와 그 밖의 도구들을 cleaning 한다.

2)준비해논 미지 시료를 정확히 달아서 250mL 부피 플라스크에 증류수와 잘 섞어 서 표선까지 채운다. 이때 증류수는 끓여서 식힌 증류수 사용.

3)100~250mL 삼각 플라스크 4개를 준비하여, 미지 시료를 25mL 피펫으로 각각의 플라스크에 넣는다.

4)4개의 플라스크에 각각 브로모크레졸 지시약을 세 방울씩 가한 다음, 표준 0.1M HCl로 적정.

5)그 다음 다시 4개의 플라스크에 미지시료 25ml 씩 각각 가하고 표준 0.1M NaOH 50mL를 첨가한다. 흔들어주면서 눈금실린더로 10wt% BaCl10mL를 가한다. 다시 흔들어서 하얀색 BaCO를 침전시키고, 페놀프탈레인 지시약 세 방울을 가한다음 표준 0.1M HCl로 적정한다.